非金属元素の製法（化学式)・捕集方法・水溶性・乾燥剤

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• H₂・① 亜鉛（金属）に希硫酸や塩酸を加える

  Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
• H₂・② 水の電気分解

  H₂O → 2H₂ + O₂
• H₂・工業的 石油や天然ガスと水蒸気を反応（(触媒：ニッケル

  　　　　Ni
  CH₄+H₂O→CO+3H₂
  　　　　 Ni
  CH₄+2H₂O→CO₂+4H₂ CH₄：メタン
• Cl₂・① 酸化マンガン(Ⅳ)に濃塩酸を加えて加熱

  MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂
• Cl₂・② 高度さらし粉に塩酸を加える

  Ca(ClO)₂･2H₂O + 4HCl → CaCl₂ + 4H₂O + 2Cl₂
• Cl₂・工業的 塩化ナトリウム水溶液の電気分解

  2Cl⁻ → Cl₂ + e⁻
• HCl 塩化ナトリウムに濃硫酸を加える

  NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl
• HCl・工業的 水素と塩素を直接反応

  H₂ + Cl₂ → 2HCl
• HF ホタル石を濃硫酸と加熱

  CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF
• CaCl(ClO)･H₂O 水酸化カルシウムに塩素を通じる

  Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaCl(ClO)･H₂O CaCl(ClO)･H₂O：さらし粉
• O₂ 過酸化水素水、塩素酸カリウムを加熱((触媒：酸化マンガン(Ⅳ)

  　　MnO₂
  2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
  　　 MnO₂
  2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
• O₂・工業的 ✕反応式

  液体空気の分留
• O₃ 空気中で紫外線を当てる
  酸素中で無声放電（高電圧をかけて静かに放電）

  3O₂ → 2O₃
• S₂ ✕反応式

  火山地帯で産出
• H₂S 硫化鉄(Ⅱ)に塩酸や希硫酸

  FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S
• SO₂・① 亜硫酸水素ナトリウムや亜硫酸ナトリウムに希硫酸や塩酸

  2NaHSO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2SO₂ + 2H₂O
• SO₂・② 銅に濃硫酸で加熱

  Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂
• H₂SO₄ 接触法

  ①　　　　V₂O₅
  　SO₂ + O₂ → 2SO₃
  ②SO₃ ＋ H₂O → H₂SO₄ ①二酸化硫黄を酸化((触媒：酸化バナジウム(Ⅴ)
  ②三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させ発煙硫酸とし、それを希硫酸に吸収させる
• N₂ 亜硝酸アンモニウムを含む水溶液を加熱

  NH₄NO₂ → 2HO₂ + N₂
• N₂・工業的 ✕反応式

  液体空気の分留
• NH₃ アンモニウム塩と強塩基を加熱

  2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃
• NH₃・工業的 ハーバー・ボッシュ法

  　　　 Fe₃O₄
  N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ 窒素と水素を直接合成((触媒：四酸化三鉄（鉄を含むもの）
• NO 銅と希硝酸を反応

  3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO
• NO₂ 銅と濃硝酸を反応

  Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂
• HNO₃ オストワルト法

  ①　　　　 Pt
  　4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
  ②2NO + O₂ → 2NO₂
  ③3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO
  NH₃ + 2O₂ → HNO₃ + H₂O ①アンモニアを酸化((触媒：プラチナ
  ②一酸化窒素を酸化
  ③二酸化窒素を水に吸収させる
• P₄ 黄リン

  Ca₃(PO₄)₂ を含む鉱石にケイ砂やコークスを混ぜて強熱 Ca₃(PO₄)₂：リン酸カルシウム
• P 赤リン

  空気を断って、黄リンを約250℃で加熱
• P₄O₁₀ リンの燃焼

  4P + 5O₂ → P₄O₁₀ P₄O₁₀：十酸化四リン
• CO・① ✕反応式

  炭素の不完全燃焼
• CO・② 高温での炭素と二酸化炭素の反応

  CO₂ + C → 2CO
• CO・③ ギ酸を濃硫酸で脱水

  HCOOH → H₂O + CO HCOOH：ギ酸
• CO・工業的 赤熱したコークスに高温の水蒸気を反応

  C + H₂O → H₂ + CO
• CO₂ 石灰石に塩酸を加える

  CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ 石灰石：主成分CaCO₃
• CO₂・工業的 石灰石の熱分解

  CaCO₃ → CaO + CO₂
• Si 二酸化ケイ素を電気炉で加熱・融解し炭素で還元

  SiO₂+2C→Si+2CO
• Na₂SiO₃ 二酸化ケイ素と水酸化ナトリウムや炭酸ナトリウムが反応

  SiO₂+Na₂CO₃→Na₂SiO₃+CO₂ Na₂SiO₃：二酸化ケイ素
• H₂SiO₃ 水ガラスに塩酸を加える

  Na₂SiO₃+2HCl→H₂SiO₃+2NaCl 水ガラス：ケイ酸ナトリウムに水を加えて加熱
• シリカゲル ✕反応式

  ケイ酸を加熱して乾燥 シリカゲル：多孔質の固体、様々な分子を吸着
• H₂ ・捕集方法

  水上置換
• NH₃・捕集方法

  上方置換 よく溶ける
• N₂・捕集方法

  水上置換
• CO・捕集方法

  水上置換
• NO・捕集方法

  水上置換
• O₂・捕集方法

  水上置換
• H₂S・捕集方法

  下方置換 溶ける
• HCl・捕集方法

  下方置換 よく溶ける
• CO₂・捕集方法

  下方置換（水上置換） 溶ける
• NO₂・捕集方法

  下方置換 溶ける
• SO₂・捕集方法

  下方置換 溶ける
• Cl₂・捕集方法

  下方置換 溶ける
• 酸性乾燥剤

  濃硫酸、十酸化四リン 濃硫酸はH₂Sと反応するので✕
• 中性乾燥剤

  塩化カルシウム NH₃はCaCl₂･8NH₃をつくるので✕
• 塩基性乾燥剤

  酸化カルシウム、ソーダ石灰 ソーダ石灰：NaOHとCaOを混合して焼き固めたもの

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