接触法は何の製法？
硫酸
平衡状態にある反応の条件を変化させると、その影響を和らげる方向に変化が起こることを何と言う？
ルシャトリエの原理
正反応も逆反応も起こる反応を何と言う？
可逆反応
pHの別名
水素イオン指数
弱酸や弱塩基のイオンが水と反応して、元の弱酸・弱塩基を生じる変化を何と言う？
塩の加水分解
酸や塩基を少量加えてもpHの値をほぼ一定に保つ作用を何と言う？
緩衝作用
平衡定数は、何が一定ならば一定？
温度
飽和溶液に平衡に関係するイオンを加えると、平行移動により沈殿を生じる現象を何と言う？
共通イオン効果
周期律を発見したのは誰？
メンデレーエフ
結合力の強さ
共有>イオン>金属>>水素>ファンデルワールス力
原子半径が大きいのは、同周期ではどんな原子？
原子番号が小さい原子
イオン半径が大きいのは、同じ電子配置ならばどんな原子？
原子番号が小さい原子
両性元素を挙げよ
Al、Zn、Sn、Pb（ああすんなりと両性元素）
常温で単体が液体の物質は？
Br₂(臭素)、Hg
炭素を骨格としてできた化合物のことを何と言う？
有機化合物
水素は水に溶けやすい？
溶けにくい
水素は酸化性がある？還元性がある？
還元性がある
水素の製法２つ
①水の電気分解(陰極)
②希硫酸に亜鉛を加える
貴ガスの安定した電子配置を何と言う？
閉殻構造
ハロゲンの元素
F、Cl、Br、I（ふっくら収容）
ハロゲンの酸化力の強さ順
F₂>Cl₂>Br₂>I₂（ふっくら収容）
フッ素の色・臭い・単体の状態
淡黄色・刺激臭・気体
塩素の色・臭い・単体の状態
黄緑色・刺激臭・気体
塩素の捕集法は？
下方置換
塩素が水と反応すると何ができる？
次亜塩素酸
過・亜・次亜は何を意味する？
酸素原子が1つ多い、1つ少ない、2つ少ない酸
塩素の製法4つ
①塩化ナトリウム使用液の電気分解(陽極)
②酸化マンガン(Ⅳ)に濃塩酸を加え加熱
③さらし粉に塩酸を加える
④高度さらし粉に塩酸を加える
臭素の色・臭い・単体の状態は？
赤褐色・刺激臭・液体
臭素は水に溶ける？
少し溶ける
ヨウ素の色・単体の状態は？
黒紫色・固体
ヨウ素は水に溶けやすい？
溶けにくい
ヨウ素はどんな液体になら溶ける？
三ヨウ化物イオンを含む溶液
ヨウ素がデンプンと反応すると何になる？
ヨウ素デンプン
フッ化水素の色・臭い・状態は？
無色・刺激臭・気体
フッ化水素は水に溶けやすい？
水に溶けやすい
フッ化水素は酸？塩基？
弱酸
フッ化水素の水溶液の名称は？
フッ化水素酸
フッ化水素酸の保存方法は？
ポリエチレン容器に保存する
フッ化水素がガラスを腐食すると、何と何になる？
ヘキサフルオロケイ酸と水
フッ化水素の製法は？
フッ化カルシウム(蛍石)に濃硫酸を加え加熱する
塩化水素の色・臭い・状態は？
無色・刺激臭・気体
塩酸は揮発性？不揮発性？
揮発性
塩化水素の製法は？
塩化ナトリウムに濃硫酸を加え加熱する
ハロゲン化銀の内水に溶けるものは？
AgF
AgClは何色？
白色
AgBrは何色？
淡黄色
AgIは何色？
黄色
光によってハロゲン化銀のAgが析出する性質を何と言う？
感光性
ハロゲン単体 沸点の高さ順
F₂<Cl₂<Br₂<I₂（ふっくら収容）
ハロゲン化水素 沸点の高さ順
HCl<HBr<HI<HF
有色の気体とその色
F₂（淡黄色）、Cl₂（黄緑色）、O₃（淡青色）、NO₂（赤褐色）
酸素の捕集法
水上置換
酸素は空気中の何％を占める？
約21％
地殻中に存在する元素は？（順番に）
O、Si、Al、Fe（おっしゃって）
酸素の工業的製法
液体空気の分留
酸素の実験室的製法2つ
過酸化水素水or塩素酸カリウムに酸化マンガン(Ⅳ)を加える
オゾンの色・臭い・状態は？
淡青色・特異臭・気体
オゾンは〇〇力が強い
酸化力
酸化力の有無を調べるための道具は？
ヨウ化カリウムデンプン紙
オゾンはヨウ化カリウムデンプン紙を何色に変える？
青色
オゾンの製法
酸素中で無声放電
硫黄の同素体は？
斜方硫黄、単斜硫黄、ゴム状硫黄
分子中に酸素原子を含む酸を何と言う？
オキソ酸
オキソ酸は、〇〇ほど酸としての性質が強い
酸素原子の数が多い
硫化水素の色・臭い・状態は？
無色・腐卵臭・気体
硫化水素は水に溶けると何性？
弱酸性
硫化水素の捕集法は？
下方置換
硫化水素は酸化性がある？還元性がある？
還元性がある
硫化水素の製法は？
硫化鉄(Ⅱ)に希硫酸を加える
二酸化硫黄の色・臭い・状態は？
無色・刺激臭・気体
二酸化硫黄は水に溶けると何性？
酸性
二酸化硫黄の捕集法は？
下方置換
二酸化硫黄は酸化性がある？還元性がある？
還元性がある
二酸化硫黄には何作用がある？
漂白作用
二酸化硫黄の製法3つ
①②亜硫酸ナトリウムor亜硫酸水素ナトリウムに希硫酸を加える
③銅に濃硫酸を加えて加熱する
濃硫酸は何mol/L(何％)？
18mol/L(約98%)
濃硫酸の性質5つ
吸湿性・脱水作用・酸化力が強い・不揮発性の酸・溶解熱が大きい
濃硫酸の酸化力が強いという性質により、何が言える？
イオン化傾向の小さい銅・銀とも反応する
希硫酸を作る時は、水と濃硫酸をどうやって混ぜる？
水をかき混ぜながら濃硫酸を少しずつ注ぐ
SO₄²−と沈殿を生じる金属イオンは？
Ba²⁺、Ca²⁺、Na²⁺（バカな沈殿）
酸性の乾燥剤
濃硫酸、十酸化四リン(P₄O₁₀)
中性の乾燥剤
CaCl₂
塩基性の乾燥剤
CaO、ソーダ石灰
CaCl₂が適さない気体とその理由は？
アンモニア、反応してCaCl₂･8NH₃となるから
濃硫酸が適さない気体(塩基性のもの以外)とその理由は？
H₂S、酸化還元反応を起こすから
硫酸の工業的製法の名前は？
接触法
接触法で用いる触媒は？
酸化バナジウム(Ⅴ)
不揮発性の酸の性質は？
揮発性の酸を含む塩に、不揮発性の酸を加え加熱
→揮発性の酸を取り出せる
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適当に作りました。間違ってる部分あるかも