ガラス(SiO2)を腐食するのは？
フッ化水素
６HF＋SiO2→H2SiF6＋２H2O
還元漂白剤
SO2
酸性酸化水と反応して酸にはならんやつ
※塩基とは働く
SiO2
２NaOH＋SiO2→Na2SiO3＋H2O
塩基性酸化物のうち水と反応して塩基にはならん奴 ※酸とは働く
MgO
MgO＋２HCl→MgCl2＋H2O
両性酸化物
Al2O3
ZnO
PbO
SnO
オゾンの製法
空気中で(O2)無声放電or紫外線を当てる
岩石に含まれる元素、多い順
サケアルテカナ
O Si Al Fe Ca Na
さらし粉
高度さらし粉
CaCl(ClO)・H2O
Ca(ClO)2・2H2O
塩素、何紙を青色に変える？
ヨウ化カリウムデンプン紙
(ヨウ素より塩素のほうが酸化力強いので、
２KI＋Cl2→２KCl＋I2になって反応)
ヘキサフルオロ酸って何のときに出てくる？
ガラスとフッ化水素の反応
６HF＋SiO2→H2SiF6＋２H2O
蛍石 化学式
CaF2
蛍石を使って何をつくれる？ with濃硫酸
弱酸塩ってことは元の弱酸に戻せる...
フッ化水素
CaF2＋H2SO4→CaSO4＋2HF
SO2の色、におい、製法
H2SO3は弱酸やから...
酸化還元反応もあり
無色
刺激臭
銅に濃硫酸、加熱
(Cu＋２H2SO4→CuSO4＋2H2O＋SO2)
亜硫酸水素ナトリウムに希硫酸
(２NaHSO3＋H2SO4→Na2SO4＋２H2O＋SO2)
Cu＋２H2SO4→CuSO4＋2H2O＋SO2
の反応について
銅より水素のほうがイオン化傾向でかい。でも、「熱濃硫酸」が銅を酸化してCu2+にする
SO2の酸化
何によって、何ができる
五酸化バナジウムV2O5
２SO2＋O2→２SO3
S＋O2→SO2
２SO2＋O2→２SO3 with V2O5
この反応名
接触法 (H2SO4を創るため)
SO3を濃硫酸に溶かす
SO3の過飽和溶液となり、SO3は○○○○として蒸気に
発煙硫酸
SO3の濃硫酸にとけたやつは、
SO3＋H2O→H2SO4で硫酸に！
濃硫酸の性質
無色、粘り気、密度大
脱水性、吸湿性
H2Sの色、におい、密度、製法
弱酸やから...
無色、腐卵臭、密度大
FeS＋２HCl→FeCl2＋H2S
スクロースに濃硫酸を入れると？
黒くなる
脱水作用を示し、Cができてこれが黒い
C12H22O11→１１H2O＋12C
濃硫酸から希硫酸にする方法
多量の水に少しずつ濃硫酸を加える
※濃硫酸に水を加えると大量の熱が発生して危険
キップの装置で
CaCO3＋２HCl→CaCl2＋H2O＋CO2
で希硫酸を使えない理由は？
難溶性の塩CaSO4が石灰石を覆い、反応が止まる
ほぼ100%SiO2の物質3つ
石英 (花崗岩とか)、水晶、ケイ砂
ケイ酸ナトリウムNa2SiO3の作り方
中和...
二酸化ケイ素にNaOH/Na2CO3を加える
SiO2＋２NaOH→Na2SiO3＋H2O
SiO2＋Na2CO3→Na2SiO3＋CO2
水ガラスとは
ケイ酸ナトリウムに水を加えた、
ドロッとした液体
ケイ酸H2SiO3の作り方
弱酸を作るには...
ケイ酸ナトリウムに強酸HCl
Na2SiO3＋２HCl→２NaCl＋H2SiO3
一酸化炭素COの製法
①実験室
②工業
①ギ酸に濃硫酸で加熱
HCOOH→CO＋H2O
②赤熱コークスに高温水蒸気
C＋H2O→CO＋H2
COとH2の混合ガスを何という？
水性ガス
水性ガスから何を創れる？
メタノール
CO＋２H2→CH3OH
CO2の昇華点 (常圧下)
-78.9°C
N2＋３H2→２NH3 (高温高圧)
に用いる触媒
Fe3O4
工業的アンモニアの製法の名前
N2＋３H2→２NH3 (高温高圧, Fe3O4)
ハーバー・ボッシュ法
４NH3＋５O2→４NO＋６H2O
に用いる触媒
白金
２NO＋O2→2NO2
に何使う
空気中の酸素
３NO2＋H2O→２HNO3＋NO
に何使う
温水
４NH3＋５O2→４NO＋６H2O
２NO＋O2→2NO2
３NO2＋H2O→２HNO3＋NO
全部合わせて、工業的硝酸の製法
オストワルト法
NH3＋２O2→H2O＋HNO3
※中間生成物NOとNO2が消えるようにいじる
(二段目×3、三段目×2)
チオ硫酸イオンの還元剤の式
２S2O3 2-→S4O6 2-＋２e-
NH3の検出
HCLを入れ、NH4Clの白煙を生じる
NO
NO2 色
NO 無色
NO2 赤褐色
※NO色ある？ NO！(無色)
NO
NO2 水に溶ける？
NO 溶けにくい→水上置換
NO2 溶けやすい→下方置換
※NOは水に溶ける？ No！(溶けん)
NO
NO2 においある？
NO 無臭
NO2 刺激臭
※NOににおいある？ No！(無臭)
NO
NO2 毒性
どっちも有害
Br2の保存
揮発性で腐食性液体→
アンプル中
NaOH、CaCl2、CaOの保存方法
潮解性、吸湿性→
デシケーター内に密閉
NaOHの保存
空気と触れるとCO2と反応し、固体のNa2CO3ができ、栓が取れなくなる→
伸縮しやすいゴム栓
ピクリン酸の保存
ニトロ基→衝撃や加熱で爆発しやすい→
少量に分けて冷暗所
AgBr、AgNO3、濃硝酸、アニリンの保存方法
光で変質、分解する→
褐色びん
エーテル、アルコール、アセトンン保存方法
引火性液体→
密栓、火気のない冷暗所
酸素の製法
塩素酸カリウムと二酸化マンガン
２KClO3→２KCl＋３O2 with二酸化マンガン
アンモニアの製法
塩化アンモニウムと水酸化カルシウム
２NH4Cl＋Ca(OH)2→CaCl2＋２H2O＋２NH3
Cl2塩素の工業的製法は？
NaCl水溶液の電気分解
オストワルト法 (硝酸づくり) の係数
仕事しろ (45→46)
にいには (21→2)
決済にいかな (31→21)
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#化学 #無機 #非金属
AIによる要約・使い方の説明
AIによる分析のため、間違った解釈や説明をしている場合があります。
要約
本単語帳は、化学の無機分野において特に「非金属元素」とその化合物に焦点を当てた学習用コンテンツです。非金属元素特有の性質、主要な酸化物・酸・塩基の反応式、ならびに工業的な製造法が網羅的にまとめられています。
具体的には、フッ化水素によるガラスの腐食、硫黄酸化物の性質や接触法による硫酸製造、オストワルト法による硝酸製造、アンモニアのハーバー・ボッシュ法といった重要プロセスが詳しく記述されています。また、ハロゲン族の保存方法、リンの同素体比較、ケイ素化合物の特性など、暗記が必要な周辺知識も整理されています。反応式と実験条件がセットで提示されており、理論から実用的な製造技術までを体系的に復習できる構成となっています。
使い方
この単語帳は、化学の無機化学分野の総復習として活用することに適しています。特に、反応式を覚えるだけでなく、その反応が起きる理由や「なぜその試薬を使うのか（例：キップの装置で希硫酸が使えない理由）」といった背景知識をセットで理解するように努めてください。
対象者は、大学入試や定期試験を控えた高校生や受験生を想定しています。カードの表を見て反応式や条件を瞬時に思い出す訓練を繰り返すことで、試験本番の記述問題や正誤判定問題の対応力が向上します。また、類似した性質を持つ物質（例：NOとNO2の比較、赤リンと黄リンの比較）は、関連付けて覚えると記憶の定着が早まります。暗記に頼るだけでなく、酸化還元や酸塩基反応の理論と照らし合わせながら進めることで、より強固な知識ベースを構築できます。
#化学 #無機化学 #非金属 #化学反応式 #工業的製法 #大学受験