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金属と水との反応 : 常温の水と反応するイオンLi K Ca Na
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何を発生するのか水素H2
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カルシウムCaと水H2Oとの反応式Ca➕2H2o→Ca(OH)2➕H2
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何故、これらは常温の水と反応するのか？イオン化傾向が大きい故に、イオンを放出しやすくそれを水が受け取るから。
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常温の水とは反応せず、熱水と反応するイオンMg
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何を生じるのか水素H2
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何故、熱水と反応するのか？イオン化傾向が前のと比べて小さく、加えて熱することで化学反応は促進されるから。
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高温の水蒸気と反応するイオンAl. Zn. Fe
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何を生じるのか酸化物
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金属と酸との反応: H2よりイオン化傾向が大きい金属は主に( )などの酸との反応する塩酸HCl. 希硫酸H2So4
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鉄と塩酸の反応式Fe ➕ 2HCl →FeCl2 ＋H2
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何を生じるのか水素H2
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何故、H2よりイオン化傾向が小さいイオンと塩酸、希硫酸は反応しないのか？(金属結晶の時のように)H2よりイオン化傾向が小さいイオンはH2に電子を与えられないから。
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Cu Hg Agは( )には溶ける硝酸HNo3 熱濃硫酸H2So4. 濃硝酸
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その訳は？硝酸などには酸化力を持ついわゆる、電子を奪う性質があるから。
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希硝酸と銅との反応式3Cu➕8HNo3 → 3Cu(No3)2 ➕4H2O ➕2No
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濃硝酸と銅の反応式Cu➕4HNo3 →Cu(No3)2 ➕2H2O ➕2No2
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熱濃硫酸と銅の反応式Cu➕2H2SO4→CuSO4➕2H2O➕So2
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限りなくイオン化傾向の小さい白金Pt,金Auは( )にのみ溶ける王水
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注意点 Al Fe Niは( )には溶けない濃硝酸
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何故？表面に酸化膜が生じ、内部を保護するから。(＝不動態)
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イオン化傾向の大きい( )は空気中で速やかに酸化されるLi K Ca Na
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ナトリウムが酸化される際の反応式4Na＋O2→2Na2O
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( )は湿った空気中で徐々に酸化されるMg Fe Ni Sn Cu
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( )は表面で酸化皮膜を生じるが強熱すると酸化物になるAl Zn Pb
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( )は空気中では溶けないAg Pt Au
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これをなんという？貴金属
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ボルタ電池; 負極のイオンのイオン化傾向は( )、( )が起こってる大きく、酸化反応
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正極のイオンのイオン化傾向は( )、( )が起こってる小さく、還元反応
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ボルタ電池の問題点二つ放っておくとZnがH2So4に溶ける。 正極で生じる水素が反応を妨げる分極が起きる。
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ボルタ電池で発生するもの水素
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電解液を水に変えると電流は流れるのか？いいえ。回路が成立しないから
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負極で酸化される物をなんという負極活物質
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ZnとCuを使った時の反応式Zn➕2H＋→Zn2＋➕H2
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電池式を答えよ(-)Zn｜H2SO4aq｜Cu(＋)
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ダニエル電池;素焼きの円筒の役割を答えよイオンを通過するため回路が成立する。 Zn付近でCuが析出するのを防ぐ。 分極を改善している(Cuが析出するようになってる)。 ZnSO4とCuSO4が混ざらないようになってる
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電池式を答えよ(-)Zn｜ZnSO4aq｜CuSO4aq｜Cu(＋)
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