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イオン結合正または負の電荷を帯びた粒子同士の静電気力（クーロン力）によって形成される結合。
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電離物質が水溶液中で陽イオンと陰イオンを生じる現象。
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電解質水溶液中で電離する物質。
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非電解質水溶液中で電離しない物質。
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共有結合原子が互いに電子を共有して形成する結合。
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電気陰性度原子が共有電子対を引き付ける強さの尺度。
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極性分子分子全体で極性を示す分子。
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無極性分子分子全体で極性を示さない分子。
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原子核原子の中心に位置し、陽子と中性子で構成される部分。原子の質量の大部分を占める。
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陽子原子核を構成する粒子の一つで、正の電荷を持つ。
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中性子原子核を構成する粒子の一つで、電荷を持たない（中性）。
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電子原子の周りを回る負の電荷を持った粒子。
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同位体（アイソトープ）原子番号が同じで質量数が異なる原子。
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放射性同位体（ラジオアイソトープ）放射線を放出する同位体。
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電子殻原子核の周りの電子が存在する空間。
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電子配置電子が電子殻に配置される様子。
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最外殻電子最も外側の電子殻に存在する電子。
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価電子原子が他の原子と結合する際に重要な役割を果たす電子。
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陽イオン正の電荷を持つ粒子。
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陰イオン負の電荷を持つ粒子。
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第1イオン化エネルギー原子から電子を取り去って1価の陽イオンにする際に必要な最小のエネルギー。
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電子親和力原子が電子を受け取って1価の陰イオンになる際に放出されるエネルギー。
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原子量・分子量と式量原子の相対質量、原子量、分子量、式量に関する定義と計算方法
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物質量物質の量を示す単位であり、化学反応における量的関係を理解するために用いられる
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アボガドロ定数1 mol あたりの粒子の数を示す定数
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モル質量物質 1 mol あたりの質量
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モル体積標準状態における気体 1 mol あたりの体積
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質量パーセント濃度溶液の質量に対する溶質の質量の割合
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モル濃度溶液 1 L 中に溶けている溶質の物質量
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化学変化と化学反応式化学反応における物質の変化を表す方法と例
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アレニウスによる酸・塩基の定義アレニウスの定義によると、酸は水溶液中でH?(H?O?)を生成し、塩基はOH?を生成する物質である。
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ブレンステッド・ローリーによる酸・塩基の定義ブレンステッド・ローリーの定義では、酸はプロトン(H?)を供与する物質、塩基はプロトンを受け取る物質とされる。
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酸の価数酸の価数は、その酸が電離して生成することができるH?の数によって決まる。
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塩基の価数塩基の価数は、電離して生成するOH?の数、または受け取ることができるH?の数によって決まる。
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電離度電離度は、酸や塩基が水溶液中で電離する割合を示す。
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水素イオン濃度水素イオン濃度は、溶液中のH?のモル濃度を示し、溶液の酸性や塩基性を判断するために用いられる。
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酸・塩基の指示薬(pH 指示薬)pH指示薬は、溶液のpHに応じて色が変わる化合物で、溶液の酸性または塩基性を判定するために使用される。
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中和(中和反応)中和反応は、酸と塩基が反応して、互いの性質を打ち消し合う化学反応。通常、塩と水が生成物として現れる。
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塩塩は、酸の陰イオン部分と塩基の陽イオン部分から形成される化合物で、多様な化学反応で生じる。
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塩の組成による分類塩はその組成に応じて、正塩、酸性塩、塩基性塩に分類される。それぞれの塩は、酸や塩基の特性に基づいて特定の化学式を持つ。
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正塩の水溶液の性質正塩の水溶液は、生成した酸と塩基の性質により、酸性、中性、または塩基性を示す。
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弱酸の遊離強酸を加えると、弱酸からできた塩から弱酸が遊離する現象。
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弱塩基の遊離強塩基を加えると、弱塩基からできた塩から弱塩基が遊離する現象。
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金属のイオン化傾向金属がイオンになりやすさを表す性質。イオン化傾向が高い金属は容易に電子を失い、酸化されやすい。
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金属のイオン化列金属をイオン化傾向の大きい順に並べた一覧。イオン化傾向が高い金属から低い金属へと順番に並べる。
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不動態金属が特定の条件下で反応性が極端に低下し、表面に保護層が形成される現象。
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電池酸化還元反応を利用して化学エネルギーから電気エネルギーへと変換する装置。
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負極電池の一部で、電子を放出する酸化反応が起こる場所。
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正極電池の一部で、電子を受け取る還元反応が起こる場所。
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活物質電池の正極や負極で反応する酸化剤や還元剤。
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起電力電池の正極と負極の間の電位差。
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放電電池が外部回路を通じて電気エネルギーを供給する過程。
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充電外部から電気エネルギーを電池に供給し、化学エネルギーを回復させる過程。
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一次電池充電ができない使用一回限りの電池。
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二次電池(蓄電池)充電可能で繰り返し使用できる電池。
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燃料電池水素などの燃料を用いて電気エネルギーを生成する装置。
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製錬鉱石から金属を取り出す過程。
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電解精錬電気分解を利用して金属の純度を高める過程。
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溶融塩電解(融解塩電解)高温で溶けた金属の塩を電気分解し、純粋な金属を得る方法。
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