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各原子の共有電子対の引きつけやすさを0~4.0の数字で表したもの（ポーリングの値）。値が大きいほど強く引き付ける電気陰性度
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結合している原子同士の電気陰性度の差が大きい時、原子間に電荷の偏りが生じることを結合の？と呼ぶ極性
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極性のある分子極性分子
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極性のない分子無極性分子
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共有結合は極性があるものの方が強い
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水により溶けやすいのは極性分子
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分子間にはたらく弱い引力。結合ではない分子間力
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すべての分子間にはたらく。ファンデルワールス力
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ファンデルワールス力は分子量が大きいほど強い
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極性分子の＋と−との間にはたらく引力。静電気力
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分子中のH原子がF.O.Nなどの電気陰性度の高い原子と引き合う力水素結合
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より強い分子間力が働いている分子ほど、沸点や融点は高い
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分子が分子間力によって規則正しく配列した結晶分子結晶
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分子結晶は融点が低い
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分子結晶は昇華しやすいものが多い
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分子結晶は電気を通さない
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分子から成る物質は分子間に働く引力は弱いので、沸点は低い
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分子から成る物質は常温で？や？の状態をとることが多い気体や液体
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分子から成る物質は？うの原子が共有結合で結びついている非金属元素
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炭素を骨格とする化合物有機化合物
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有機化合物以外の物質無機物質
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