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Sn2+の性質
→SnCl2の用途は？酸化してSn4+になる
→還元剤 -
鉄板に亜鉛メッキ
鉄板にスズメッキトタン
ブリキ -
はんだスズと鉛の合金
※現在は鉛でなくスズ、銅、銀が用いられ、
無鉛はんだと呼ばれる -
製鉄の材料鉄鉱石 (Fe2O3, Fe3O4)
コークス (C)
石灰石 (CaCO3) -
製鉄 ~銑鉄３Fe2O3＋CO→２Fe3O4＋CO2
Fe3O4＋CO→３FeO＋CO2
FeO＋CO→Fe＋CO2 (銑鉄の完成) -
製鉄 銑鉄~銑鉄にはCが4%ほど含まれ、硬く脆い
酸素を加え、C＋O2→CO2
C含有量~1%程度の鋼ができる
鋼は粘り気あり -
製鉄 CaCO3は何のために入れる？鉄鉱石のSiO2とともにスラグとなって溶けた鉄の上に浮かぶことで、せっかくCやCOによって鉄鉱石還元してるのが空気に触れて酸化してしまうのを防ぐ
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銅の電解精錬 ~粗銅 材料黄銅鉱 (CuFeS2
コークス
SiO2 -
銅の電解精錬 ~粗銅 反応２CuFeS2＋４O2＋２SIO2
→Cu2S＋２FeSiO3＋３SO2 (硫化銅(Ⅰ)の完成)
Cu2SはFeSiO3より密度大きく、下に沈むので転炉に移し、空気を吹き込んで
Cu2S＋O2→２Cu＋SO2 (粗銅の完成) -
銅の電解精錬 粗銅~ 材料陰極(e-ゲット) 純銅
陽極(e-だす) 粗銅(Fe/Zn/Pb/Cu/Ag/Au)
電解液 CuSO4 -
銅の電解精錬 粗銅~ 反応陽極
Cu以上のイオン化傾向の金属はe-出す、Ag, Auは陽極泥として沈殿、Pb2+はPbSO4として沈殿
(Fe2+/Zn2+/Cu2+) (Ag/Au/PbSO4)
陰極
イオンの中で一番イオン化傾向小さいCu2+がe-もらって純銅についていく
※電圧0,3~0,5VにしてAg+にならんようにしてる -
Fe2+水溶液
Fe3+水溶液
KFe[Fe(CN)6] 色淡緑色
黄褐色
濃青色
兄さん二人合わせると短慮でいこと聞かんのう -
FeCl2(淡緑色)にCl2を加えると？2Fe2+→2Fe3+ ＋ 2e-
Cl2 ＋ 2e-→2Cl-
2FeCl2＋Cl2→2FeCl3 (黄褐色) -
銅+熱濃硫酸→青色結晶CuSO4・5H2O
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銅＋
①アンモニア少量
②アンモニア過剰①Cu(OH)2 青白色沈殿
②[Cu(NH3)4]2+ -
Cu(OH)2を加熱CuO＋H2O 黒色沈殿
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KFe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)(CN)6]3-
KFe(Ⅲ)[Fe(Ⅱ)(CN)6]4-ターンブルブルー
紺青
さ○はブルブルでし○る
※同じ物質、濃青色沈殿 -
[FeSCN]2+ (Fe3+)血赤色溶液
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銀にチオ硫酸ナトリウムNa2S2O3水溶液[Ag(S2O3)2]3-
ビス(チオスルファト)銀(Ⅰ)酸イオン -
銅に熱濃硫酸を加えた化学反応式Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O
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亜鉛と塩酸の反応
亜鉛と水酸化ナトリウムの反応Zn＋２HCl→ZnCl2＋H2
Zn＋2NaOH＋2H2O→Na2[Zn(OH)4]＋H2
※Zn→Zn2+＋2e-で、水を還元
2H2O＋2e-→H2＋2OH-、このOH-がZnとくっつくってゆう流れ
(ZnがイオンになってH+がH2になる) -
Cr2O7 2- ＋ OH- ⇔ ２CrO4 2- ＋ H+赤橙色⇔黄色
長いほうが色の名前も長い！ -
鉄の黒さび
赤さび の成分Fe3O4
Fe2O3 -
緑青銅が湿った空気で酸化され生じる青緑色のさび
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蛇口には何をメッキ？クロム
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べんがらと呼ばれ、赤色の顔料、磁性材料に用いられる化合物Fe2O3
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水の検出に何を使う？CuSO4
※[Cu(H2O)4]2+テトラアクア銅(Ⅱ)イオンを形成し、結晶全体ではCuSO4・５H2Oとあらわされる
これが青色なので水を検出できる -
感光性あり、写真のフィルムに使われるのは？AgBr
※２AgBr→２Ag＋Br2 -
最も熱、電気伝導性が良い金属は？Ag
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Ag+
Cu2+
Fe2+
Fe3+
[Fe(CN)6]4- (Ⅱ)
[Fe(CN)6]3- (Ⅲ)無色
青色
淡緑色
黄褐色
黄色 (薄い)
黄色 (濃い) -
Cr3+
Ni2+
Co2+
Mn2+緑色
緑色
赤色
淡桃色
苦労(Cr)人(Ni)み(緑)たいなコマン(Co,Mn)のアカ(赤)ウントを担当(淡桃) -
Mn2+
MnO2
MnO4-淡桃色
黒色
赤紫
お(O)お(0)に(2)し(4)の担当(淡桃)はバルサ(黒+
赤紫)のMns -
酸化剤としての二クロム酸イオン、何になる？Cr3+ (緑色)
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Sn, Pb何族？14族→典型元素
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写真のフィルムに使われるのは？AgBr (感光性あり)
２AgBr→２Ag＋Br2 -
H2Sを通じた水溶液を煮沸すると？H2Sは除かれる
※H2Sは揮発性、温度を上げると気体の溶解度は
下がり、外へ出ていく。酸性なら水中でも
H2Sの形でほぼ存在するので、除きやすい。 -
水素どう作る？亜鉛＋希塩酸or希硫酸
Zn＋２HCl→ZnCl2＋H2 -
貴ガスの放電すると各々特有の光→ネオンサイン
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ハロゲンのファンデルワールス力
F2 C2l Br2 I2F2 Cl2 Br2 I2
低⇔高 -
ハロゲンの融点 F2 Cl2 Br2 I2F2 Cl2 Br2 I2
低⇔高 -
ハロゲンの色 F Cl Br IF2 淡黄色
Cl2 黄緑色
Br2 赤褐色 (液)
I2 黒紫色 (固) -
ハロゲン水との反応F2 水素ガス発生
Cl2 HClとHClO発生
Br2 水に溶けて赤褐色溶液
I2 水に溶けない
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ハロゲンの酸化力F2 Cl2 Br2 I2
強⇔弱
(内側のほうがよりe-ほしい) -
石灰水とは水にちょっとCa(OH)2がとけたもの
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酸性酸化剤 ①例 ②何に使える①濃硫酸、P4O10
②中性、酸性の気体
※濃硫酸にH2Sは不可
(H2SO4は強い酸化剤で、H2Sは強い還元剤
→酸化還元反応) -
中性酸化剤 ①例 ②何に使える①CaCl2
②全部の気体
※NH3は不可
(CaCl2＋8NH3→CaCl2・8NH3) -
塩基性酸化剤 ①例 ②何に使える①CaO、ソーダ石灰
②中性、塩基性の気体 -
シリカゲルケイ酸(H2SiO3) を加熱して乾燥
気体吸着するから気体の乾燥は不向き -
ソーダ石灰とはCa(OH)₂ + NaOH + CaO の混合物
CO2の吸収に -
赤リン
①色
②毒性
➂姿
➃CS2に溶ける？
⑤空気中で安定して存在？①暗赤色
②毒性小
➂粉末
➃CS2に溶けない
⑤空気中安定 -
黄リン
①色
②毒性
➂姿
➃CS2に溶ける？
⑤空気中で安定して存在？①淡黄色 (純粋なら白)
②極めて有毒
➂ろう状固体
➃CS2に溶ける
⑤空気中で自然発火→水中に保存 -
Sの同素体斜方硫黄 S8 塊状 常温で安定
単斜硫黄 S8 針状
ゴム状硫黄 Sx 無定形 CS2に溶けない
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