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アボガドロ定数6.0・10＾23
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物質の質量の求め方mol数・1molの値（物質量）
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標準状態においての1molあたりの体積は「 」「22.4」
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溶媒に溶質が限界まで溶けた溶液飽和溶液
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一定量の溶媒に溶ける溶質の最大質量溶解度
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溶解度は溶媒「 」あたりに溶けている溶質の質量100g
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飽和溶液中の溶質・溶媒・溶液の質量の比は「 」一定
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結晶を一度溶解させた後、再び結晶として析出させる動作再結晶
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化学反応式の係数の比と「 ・ ・ 」は等しい「数（個数）・数（mol）・標準状態の体積」
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塩化水素や酢酸の水溶液などのようにマグネシウムや鉄、亜鉛などの金属に反応して「 」を発生させる性質を「 」といい、その性質を表す物質を「 」という「水素」
「酸性」
「酸」 -
水酸化ナトリウムや水酸化カルシウム、アンモニアの水溶液は、酸と反応し酸性を打ち消したりする性質を持つ。この性質を「 」といい、この性質を示す物質を「 」という「塩基性」
「塩基」 -
「 」は1887年に、水溶液中で生じるイオンに着目して、酸は水溶液中で「 」を生じる物質、塩基は水溶液中で「 」を生じる物質と定義した（ ）「アレニウス」
「水素イオン」
「水酸化物イオン」
（アレニウスの定義） -
酸性物質の例
・
・
・・檸檬
・ヨーグルト
・炭酸水 -
酸性物質の特徴
・pHが「 」
・金属を「 」「低い」
「溶かす」 -
塩基性物質の例
・
・・石鹸
・洗剤 -
塩基性物質の特徴
「 」を破壊する「タンパク質」 -
「 」と「 」は酸を水素イオンを他に「 」物質、塩基は水素イオンを他から「 」物質と定義した（ ）「ブレンステッド」
「ローリー」
「与える」
「受け取る」
（ブレンステッド・ローリー） -
酸の化学式において、電離して水素イオンになることのできるHの数のこと酸の価数
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塩基の化学式において、電離して水酸化物イオンになることのできる（あるいは受け取ることのできるH+）の数のこと塩基の価数
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アンモニアは何価の何か1価の塩基
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酸や塩基が水溶液中で電離する割合のこと電離度
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電離度の求め方
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電離度が1に近く、水溶液中でほぼ全て電離する酸強酸
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電離度が1に近く、水溶液中でほぼ全て電離する塩基強塩基
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電離度が小さく、水溶液中で一部しか電離しない酸弱酸
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電離度が小さく、水溶液中で一部しか電離しない塩基弱塩基
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強酸の例
・
・
・・塩酸
・硫酸
・硝酸 -
強塩基の例
・
・
・
・・水酸化ナトリウム
・水酸化カリウム
・水酸化カルシウム
・水酸化バリウム -
弱酸・弱塩基の化学式の矢印は「 」で表す必要がある⇔
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イオン濃度の求め方価数・モル濃度［mol/L］・電離度
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化学式を［］で囲んだものは「 」を表すモル濃度
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［H+］＞［OH-］⇒「 」
［H+］＜［OH-］⇒「 」「酸性」
「塩基性」 -
［H+］ =1.0・10＾nのときpH=「 」
［OH-］=1.0・10＾nのときpH=「 」「n」
「14-n」 -
溶質に溶媒を加えて溶液の濃度を小さくすること希釈
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水溶液のpHによって色が変化する物質のことpH指示薬
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指示薬の色が変わるpHの範囲のこと変色域
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主に中性付近のpHを調べるときに用いられ変色域は「 〜 」である指示薬（ ）「6.0〜7.6」
（BTB溶液） -
主に塩基性付近のpHを調べるときに用いられ変色域は「 〜 」である指示薬（ ）「8.0〜9.8」
（フェノールフタレイン） -
主に酸性付近のpHを調べるときに用いられ変色域は「 〜 」である指示薬（ ）「3.1〜4.4」
（メチルオレンジ） -
酸と塩基が反応して互いの性質を打ち消し合うこと中和
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中和の反応中和反応
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中和反応では「 」と「 」ができる「水」
「塩」 -
酸に由来するHが残っている塩のこと
例
NaHCO3（炭酸水素ナトリウム）
NaHSO4（硫酸水素ナトリウム）など酸性塩 -
塩基に由来するOHが残っている塩のこと
例
MgCl（OH）（塩化水酸化マグネシウム）
CuCl（OH）（塩化水酸化銅（Ⅱ））塩基性塩 -
酸に由来するHも塩基に由来するOHも残っていない塩のこと
例
NaCl（塩化ナトリウム）
（NH4）2SO4（硫酸アンモニウム）正塩
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