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テス勉（化学）共同編集

ぴお 2024年11月29日 カード45 いいね1

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単語カード

  • アボガドロ定数
    6.0・10＾23
  • 物質の質量の求め方
    mol数・1molの値（物質量）
  • 標準状態においての1molあたりの体積は「　　」
    「22.4」
  • 溶媒に溶質が限界まで溶けた溶液
    飽和溶液
  • 一定量の溶媒に溶ける溶質の最大質量
    溶解度
  • 溶解度は溶媒「　　　」あたりに溶けている溶質の質量
    100g
  • 飽和溶液中の溶質・溶媒・溶液の質量の比は「　　　」
    一定
  • 結晶を一度溶解させた後、再び結晶として析出させる動作
    再結晶
  • 化学反応式の係数の比と「　　・　　・　　」は等しい
    「数（個数）・数（mol）・標準状態の体積」
  • 塩化水素や酢酸の水溶液などのようにマグネシウムや鉄、亜鉛などの金属に反応して「　　」を発生させる性質を「　　　」といい、その性質を表す物質を「　」という
    「水素」
    「酸性」
    「酸」
  • 水酸化ナトリウムや水酸化カルシウム、アンモニアの水溶液は、酸と反応し酸性を打ち消したりする性質を持つ。この性質を「　　　」といい、この性質を示す物質を「　　」という
    「塩基性」
    「塩基」
  • 「　　　　　　」は1887年に、水溶液中で生じるイオンに着目して、酸は水溶液中で「　　　　」を生じる物質、塩基は水溶液中で「　　　　」を生じる物質と定義した（　　　　　　）
    「アレニウス」
    「水素イオン」
    「水酸化物イオン」
    （アレニウスの定義）
  • 酸性物質の例
    ・
    ・
    ・
    ・檸檬
    ・ヨーグルト
    ・炭酸水
  • 酸性物質の特徴
    ・pHが「　　」
    ・金属を「　　　」
    「低い」
    「溶かす」
  • 塩基性物質の例
    ・
    ・
    ・石鹸
    ・洗剤
  • 塩基性物質の特徴
    「　　　　　」を破壊する
    「タンパク質」
  • 「　　　　　　　」と「　　　　」は酸を水素イオンを他に「　　　」物質、塩基は水素イオンを他から「　　　」物質と定義した（　　　　　　）
    「ブレンステッド」
    「ローリー」
    「与える」
    「受け取る」
    （ブレンステッド・ローリー）
  • 酸の化学式において、電離して水素イオンになることのできるHの数のこと
    酸の価数
  • 塩基の化学式において、電離して水酸化物イオンになることのできる（あるいは受け取ることのできるH+）の数のこと
    塩基の価数
  • アンモニアは何価の何か
    1価の塩基
  • 酸や塩基が水溶液中で電離する割合のこと
    電離度
  • 電離度の求め方
  • 電離度が1に近く、水溶液中でほぼ全て電離する酸
    強酸
  • 電離度が1に近く、水溶液中でほぼ全て電離する塩基
    強塩基
  • 電離度が小さく、水溶液中で一部しか電離しない酸
    弱酸
  • 電離度が小さく、水溶液中で一部しか電離しない塩基
    弱塩基
  • 強酸の例
    ・
    ・
    ・
    ・塩酸
    ・硫酸
    ・硝酸
  • 強塩基の例
    ・
    ・
    ・
    ・
    ・水酸化ナトリウム
    ・水酸化カリウム
    ・水酸化カルシウム
    ・水酸化バリウム
  • 弱酸・弱塩基の化学式の矢印は「　」で表す必要がある
    ⇔
  • イオン濃度の求め方
    価数・モル濃度［mol/L］・電離度
  • 化学式を［］で囲んだものは「　　　　」を表す
    モル濃度
  • ［H+］＞［OH-］⇒「　　　　」
    ［H+］＜［OH-］⇒「　　　　」
    「酸性」
    「塩基性」
  • ［H+］ =1.0・10＾nのときpH=「　　」
    ［OH-］=1.0・10＾nのときpH=「　　」
    「n」
    「14-n」
  • 溶質に溶媒を加えて溶液の濃度を小さくすること
    希釈
  • 水溶液のpHによって色が変化する物質のこと
    pH指示薬
  • 指示薬の色が変わるpHの範囲のこと
    変色域
  • 主に中性付近のpHを調べるときに用いられ変色域は「　　〜　　」である指示薬（　　　　　）
    「6.0〜7.6」
    （BTB溶液）
  • 主に塩基性付近のpHを調べるときに用いられ変色域は「　　〜　　」である指示薬（　　　　　）
    「8.0〜9.8」
    （フェノールフタレイン）
  • 主に酸性付近のpHを調べるときに用いられ変色域は「　　〜　　」である指示薬（　　　　　）
    「3.1〜4.4」
    （メチルオレンジ）
  • 酸と塩基が反応して互いの性質を打ち消し合うこと
    中和
  • 中和の反応
    中和反応
  • 中和反応では「　」と「　」ができる
    「水」
    「塩」
  • 酸に由来するHが残っている塩のこと

    例
    NaHCO3（炭酸水素ナトリウム）
    NaHSO4（硫酸水素ナトリウム）など
    酸性塩
  • 塩基に由来するOHが残っている塩のこと

    例
    MgCl（OH）（塩化水酸化マグネシウム）
    CuCl（OH）（塩化水酸化銅（Ⅱ））
    塩基性塩
  • 酸に由来するHも塩基に由来するOHも残っていない塩のこと

    例
    NaCl（塩化ナトリウム）
    （NH4）2SO4（硫酸アンモニウム）
    正塩
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