「化学」イオン化傾向〜ダニエル電池

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• 金属と水との反応　: 常温の水と反応するイオン

  Li K Ca Na
• 何を発生するのか

  水素H2
• カルシウムCaと水H2Oとの反応式

  Ca➕2H2o→Ca(OH)2➕H2
• 何故、これらは常温の水と反応するのか？

  イオン化傾向が大きい故に、イオンを放出しやすくそれを水が受け取るから。
• 常温の水とは反応せず、熱水と反応するイオン

  Mg
• 何を生じるのか

  水素H2
• 何故、熱水と反応するのか？

  イオン化傾向が前のと比べて小さく、加えて熱することで化学反応は促進されるから。
• 高温の水蒸気と反応するイオン

  Al. Zn. Fe
• 何を生じるのか

  酸化物
• 金属と酸との反応: H2よりイオン化傾向が大きい金属は主に( )などの酸との反応する

  塩酸HCl. 希硫酸H2So4
• 鉄と塩酸の反応式

  Fe ➕ 2HCl →FeCl2 ＋H2
• 何を生じるのか

  水素H2
• 何故、H2よりイオン化傾向が小さいイオンと塩酸、希硫酸は反応しないのか？

  (金属結晶の時のように)H2よりイオン化傾向が小さいイオンはH2に電子を与えられないから。
• Cu Hg Agは( )には溶ける　

  硝酸HNo3 熱濃硫酸H2So4. 濃硝酸
• その訳は？

  硝酸などには酸化力を持ついわゆる、電子を奪う性質があるから。
• 希硝酸と銅との反応式

  3Cu➕8HNo3 → 3Cu(No3)2 ➕4H2O ➕2No
• 濃硝酸と銅の反応式

  Cu➕4HNo3 →Cu(No3)2 ➕2H2O ➕2No2
• 熱濃硫酸と銅の反応式

  Cu➕2H2SO4→CuSO4➕2H2O➕So2
• 限りなくイオン化傾向の小さい白金Pt,金Auは( )にのみ溶ける

  王水
• 注意点　Al Fe Niは( )には溶けない

  濃硝酸
• 何故？

  表面に酸化膜が生じ、内部を保護するから。(＝不動態)
• イオン化傾向の大きい( )は空気中で速やかに酸化される

  Li K Ca Na
• ナトリウムが酸化される際の反応式

  4Na＋O2→2Na2O
• ( )は湿った空気中で徐々に酸化される

  Mg Fe Ni Sn Cu
• ( )は表面で酸化皮膜を生じるが強熱すると酸化物になる

  Al Zn Pb
• ( )は空気中では溶けない

  Ag Pt Au
• これをなんという？

  貴金属
• ボルタ電池; 負極のイオンのイオン化傾向は( )、( )が起こってる

  大きく、酸化反応
• 正極のイオンのイオン化傾向は( )、( )が起こってる

  小さく、還元反応
• ボルタ電池の問題点二つ

  放っておくとZnがH2So4に溶ける。　正極で生じる水素が反応を妨げる分極が起きる。
• ボルタ電池で発生するもの

  水素
• 電解液を水に変えると電流は流れるのか？

  いいえ。回路が成立しないから
• 負極で酸化される物をなんという

  負極活物質
• ZnとCuを使った時の反応式

  Zn➕2H＋→Zn2＋➕H2
• 電池式を答えよ

  (-)Zn｜H2SO4aq｜Cu(＋)
• ダニエル電池;素焼きの円筒の役割を答えよ

  イオンを通過するため回路が成立する。　Zn付近でCuが析出するのを防ぐ。　　分極を改善している(Cuが析出するようになってる)。　　　ZnSO4とCuSO4が混ざらないようになってる
• 電池式を答えよ

  (-)Zn｜ZnSO4aq｜CuSO4aq｜Cu(＋)

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