化学基礎用語カード

単語カード

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• イオン結合

  正または負の電荷を帯びた粒子同士の静電気力（クーロン力）によって形成される結合。
• 電離

  物質が水溶液中で陽イオンと陰イオンを生じる現象。
• 電解質

  水溶液中で電離する物質。
• 非電解質

  水溶液中で電離しない物質。
• 共有結合

  原子が互いに電子を共有して形成する結合。
• 電気陰性度

  原子が共有電子対を引き付ける強さの尺度。
• 極性分子

  分子全体で極性を示す分子。
• 無極性分子

  分子全体で極性を示さない分子。
• 原子核

  原子の中心に位置し、陽子と中性子で構成される部分。原子の質量の大部分を占める。
• 陽子

  原子核を構成する粒子の一つで、正の電荷を持つ。
• 中性子

  原子核を構成する粒子の一つで、電荷を持たない（中性）。
• 電子

  原子の周りを回る負の電荷を持った粒子。
• 同位体（アイソトープ）

  原子番号が同じで質量数が異なる原子。
• 放射性同位体（ラジオアイソトープ）

  放射線を放出する同位体。
• 電子殻

  原子核の周りの電子が存在する空間。
• 電子配置

  電子が電子殻に配置される様子。
• 最外殻電子

  最も外側の電子殻に存在する電子。
• 価電子

  原子が他の原子と結合する際に重要な役割を果たす電子。
• 陽イオン

  正の電荷を持つ粒子。
• 陰イオン

  負の電荷を持つ粒子。
• 第1イオン化エネルギー

  原子から電子を取り去って1価の陽イオンにする際に必要な最小のエネルギー。
• 電子親和力

  原子が電子を受け取って1価の陰イオンになる際に放出されるエネルギー。
• 原子量・分子量と式量

  原子の相対質量、原子量、分子量、式量に関する定義と計算方法
• 物質量

  物質の量を示す単位であり、化学反応における量的関係を理解するために用いられる
• アボガドロ定数

  1 mol あたりの粒子の数を示す定数
• モル質量

  物質 1 mol あたりの質量
• モル体積

  標準状態における気体 1 mol あたりの体積
• 質量パーセント濃度

  溶液の質量に対する溶質の質量の割合
• モル濃度

  溶液 1 L 中に溶けている溶質の物質量
• 化学変化と化学反応式

  化学反応における物質の変化を表す方法と例
• アレニウスによる酸・塩基の定義

  アレニウスの定義によると、酸は水溶液中でH?(H?O?)を生成し、塩基はOH?を生成する物質である。
• ブレンステッド・ローリーによる酸・塩基の定義

  ブレンステッド・ローリーの定義では、酸はプロトン(H?)を供与する物質、塩基はプロトンを受け取る物質とされる。
• 酸の価数

  酸の価数は、その酸が電離して生成することができるH?の数によって決まる。
• 塩基の価数

  塩基の価数は、電離して生成するOH?の数、または受け取ることができるH?の数によって決まる。
• 電離度

  電離度は、酸や塩基が水溶液中で電離する割合を示す。
• 水素イオン濃度

  水素イオン濃度は、溶液中のH?のモル濃度を示し、溶液の酸性や塩基性を判断するために用いられる。
• 酸・塩基の指示薬(pH 指示薬)

  pH指示薬は、溶液のpHに応じて色が変わる化合物で、溶液の酸性または塩基性を判定するために使用される。
• 中和(中和反応)

  中和反応は、酸と塩基が反応して、互いの性質を打ち消し合う化学反応。通常、塩と水が生成物として現れる。
• 塩

  塩は、酸の陰イオン部分と塩基の陽イオン部分から形成される化合物で、多様な化学反応で生じる。
• 塩の組成による分類

  塩はその組成に応じて、正塩、酸性塩、塩基性塩に分類される。それぞれの塩は、酸や塩基の特性に基づいて特定の化学式を持つ。
• 正塩の水溶液の性質

  正塩の水溶液は、生成した酸と塩基の性質により、酸性、中性、または塩基性を示す。
• 弱酸の遊離

  強酸を加えると、弱酸からできた塩から弱酸が遊離する現象。
• 弱塩基の遊離

  強塩基を加えると、弱塩基からできた塩から弱塩基が遊離する現象。
• 金属のイオン化傾向

  金属がイオンになりやすさを表す性質。イオン化傾向が高い金属は容易に電子を失い、酸化されやすい。
• 金属のイオン化列

  金属をイオン化傾向の大きい順に並べた一覧。イオン化傾向が高い金属から低い金属へと順番に並べる。
• 不動態

  金属が特定の条件下で反応性が極端に低下し、表面に保護層が形成される現象。
• 電池

  酸化還元反応を利用して化学エネルギーから電気エネルギーへと変換する装置。
• 負極

  電池の一部で、電子を放出する酸化反応が起こる場所。
• 正極

  電池の一部で、電子を受け取る還元反応が起こる場所。
• 活物質

  電池の正極や負極で反応する酸化剤や還元剤。
• 起電力

  電池の正極と負極の間の電位差。
• 放電

  電池が外部回路を通じて電気エネルギーを供給する過程。
• 充電

  外部から電気エネルギーを電池に供給し、化学エネルギーを回復させる過程。
• 一次電池

  充電ができない使用一回限りの電池。
• 二次電池(蓄電池)

  充電可能で繰り返し使用できる電池。
• 燃料電池

  水素などの燃料を用いて電気エネルギーを生成する装置。
• 製錬

  鉱石から金属を取り出す過程。
• 電解精錬

  電気分解を利用して金属の純度を高める過程。
• 溶融塩電解(融解塩電解)

  高温で溶けた金属の塩を電気分解し、純粋な金属を得る方法。

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