化学

単語カード

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• 原子の共有電子対を引きつける強さの程度を数値で表したもの。この値が大きいほど、陰性が強い

  電気陰性度
• 電気陰性度の差によって生じる原子間の電気的な方より

  結合の極性
• 水素H2の形

  直線
• 水の形

  折れ線
• アンモニアNH3の形

  三角錐
• メタンCH4の形

  正四面体
• 二酸化炭素の形

  直線
• 窒素の形

  直線
• 分子全体で極性を示さない分子

  無極性分子
• 無極性分子の例

  H2、CO2、CH4など
• 分自然体で極性を示す分子

  極性分子
• 極性分子の例

  HCl、H2O、NH3など
• 原子の数が3個以上の分子では、分子の極性は何に支配されるか

  分子の形
• 分子間に働く弱い引力

  分子間力
• 分子が分子間力で結びついてできた結晶。分子は非金属元素でできている

  分子結晶
• 分子結晶の例

  ドライアイスCO2,ヨウ素I2,水H2O、氷
• 分子結晶の性質

  分子間力は弱い力なので、融点が低い。昇華するものもある。電気を通さない。
• 全ての原子が共有結合で結びつき、規則正しく配列した個体。

  共有結合の結晶
• 共有結合の結晶の例

  ダイヤモンド黒鉛C,ケイ素Si,二酸化ケイ素SiO2
• 共有結合の結晶の性質

  非常に固く融点が非常に高い。黒鉛を除いて、電気を通さない
• ケイ素、ダイヤモンドの形

  正四面体
• 黒鉛の形

  正六角形
• 金属原子の価電子が自由電子として動き回り、金属原子どうしを結びつける結合

  金属結合
• 金属結合の例

  アルミニウムAl、銅Cu、鉄Fe、ナトリウムNa
• 金属結合の性質

  金属光沢があり、電気伝導性や熱伝導性が大きい。展性、延性
• イオン決勝の結合の方法、構成元素、結合の強弱、融点沸点、電気伝導性、常温での状態

  イオン結合クーロン力、金属非金属、強い、高い、固体なし液体あり、固体
• 分子結晶の結合の方法、構成元素、結合の強弱、融点沸点、電気伝導性、常温での状態

  共有結合分子間力、非金属、弱い、低い、なしなし、固体液体気体
• 共有結晶の結合の方法、構成元素、結合の強弱、融点沸点、電気伝導性、常温での状態

  共有結合、非金属、非常に強い、非常に高い、なしなし、固体
• 金属結晶の結合の方法、構成元素、結合の強弱、融点沸点、電気伝導性、常温での状態

  金属結合、金属、強い、高い、ありあり、固体(水銀Hg以外)
• イオン結晶の例

  塩化ナトリウムNaCl,ヨウ化カリウムKI,塩化カルシウムCaO、塩化アンモニウムCl3NH2
• 一方の原子から供与された非共有電子対が生じる共有結合

  配位結合
• 非共有電子対を持つ分子やイオンが、金属イオンと配位結合を形成して生じるイオン

  錯イオン

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