化学
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原子の共有電子対を引きつける強さの程度を数値で表したもの。この値が大きいほど、陰性が強い
電気陰性度
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電気陰性度の差によって生じる原子間の電気的な方より
結合の極性
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水素H2の形
直線
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水の形
折れ線
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アンモニアNH3の形
三角錐
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メタンCH4の形
正四面体
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二酸化炭素の形
直線
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窒素の形
直線
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分子全体で極性を示さない分子
無極性分子
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無極性分子の例
H2、CO2、CH4など
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分自然体で極性を示す分子
極性分子
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極性分子の例
HCl、H2O、NH3など
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原子の数が3個以上の分子では、分子の極性は何に支配されるか
分子の形
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分子間に働く弱い引力
分子間力
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分子が分子間力で結びついてできた結晶。分子は非金属元素でできている
分子結晶
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分子結晶の例
ドライアイスCO2,ヨウ素I2,水H2O、氷
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分子結晶の性質
分子間力は弱い力なので、融点が低い。昇華するものもある。電気を通さない。
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全ての原子が共有結合で結びつき、規則正しく配列した個体。
共有結合の結晶
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共有結合の結晶の例
ダイヤモンド黒鉛C,ケイ素Si,二酸化ケイ素SiO2
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共有結合の結晶の性質
非常に固く融点が非常に高い。黒鉛を除いて、電気を通さない
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ケイ素、ダイヤモンドの形
正四面体
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黒鉛の形
正六角形
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金属原子の価電子が自由電子として動き回り、金属原子どうしを結びつける結合
金属結合
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金属結合の例
アルミニウムAl、銅Cu、鉄Fe、ナトリウムNa
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金属結合の性質
金属光沢があり、電気伝導性や熱伝導性が大きい。展性、延性
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イオン決勝の結合の方法、構成元素、結合の強弱、融点沸点、電気伝導性、常温での状態
イオン結合クーロン力、金属非金属、強い、高い、固体なし液体あり、固体
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分子結晶の結合の方法、構成元素、結合の強弱、融点沸点、電気伝導性、常温での状態
共有結合分子間力、非金属、弱い、低い、なしなし、固体液体気体
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共有結晶の結合の方法、構成元素、結合の強弱、融点沸点、電気伝導性、常温での状態
共有結合、非金属、非常に強い、非常に高い、なしなし、固体
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金属結晶の結合の方法、構成元素、結合の強弱、融点沸点、電気伝導性、常温での状態
金属結合、金属、強い、高い、ありあり、固体(水銀Hg以外)
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イオン結晶の例
塩化ナトリウムNaCl,ヨウ化カリウムKI,塩化カルシウムCaO、塩化アンモニウムCl3NH2
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一方の原子から供与された非共有電子対が生じる共有結合
配位結合
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非共有電子対を持つ分子やイオンが、金属イオンと配位結合を形成して生じるイオン
錯イオン
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