無機化学２ / 暗記

アルカリ金属元素

すべて価電子を1個もち、一価の陽イオンになりやすい。密度が小さく（原子番号大→大きい）、比較的やわらかくて融点も低い（原子番号大→低い）。いずれも常温の水と激しく反応する。水や空気中の酸素と反応するため、灯油（石油）中に保存する。炎色反応を示す。イオン化傾向が大きく、天然に単体は存在しない。溶融塩電解で製造（電気分解×）
アルカリ金属の水酸化物

NaOHやKOHは白色の個体で、空気中に放置すると、潮解（湿った空気中に放置すると、水蒸気を吸収してその水に溶ける現象）する。
水酸化ナトリウムの性質・製法

強い塩基性・皮膚や粘膜を溶かす　二酸化炭素をよく吸収して炭酸塩を生じる　２NaOH＋CO₂→Na₂CO₃＋H₂O　製法：塩化ナトリウム水溶液のイオン交換膜法による電気分解　アルミナ・セッケン紙の製造に利用
アルカリ金属の炭酸塩・炭酸水素塩

Na₂CO₃やNaHCO₃は白色の個体、水溶液は塩基性
アルカリ金属の炭酸塩・炭酸水素塩と酸

二酸化炭素が発生　Na₂CO₃＋2HCl₋(弱酸の遊離)→2NaCl＋H₂O＋CO₂↑　NaHCO₃＋HCl₋(弱酸の遊離)→NaCl＋H₂O＋CO₂↑　
炭酸ナトリウムの性質

炭酸ナトリウムの濃い水溶液を放置すると、炭酸ナトリウム十水和物の結晶ができる、これを乾いた空気中に放置すると、風解（水和水の一部が失われ白色粉末になる）が起こる
炭酸水素ナトリウムの性質　

重層、胃の制酸剤やベーキングパウダー
炭酸ナトリウムNa₂CO₃の工業的製法

工：アンモニアソ―ダ法（ソルベー法）①NaCl⁺NH₃⁺CO₂⁺H₂O⇆NaHCO₃→NH₄Cl22NaHCO₃₋（
Na(銀白）の製法

NaCl(白）の溶融塩電解、
NaCl(白)の製法

Na(銀白)とCl₂、NaOH(白)とHCl、Na₂CO₃(白)とHCl、NaHCO₃(白)とHCl、Na₂O(白)とHCl
Na₂O(白)の製法

Na(銀白)とO₂
NaOH(白)の製法

Na(銀白)とH₂O、NaCl(白)の電気分解、Na₂O(白)とH₂O
Na₂CO₃(白)の製法

NaOH(白)とCO₂、NaHCO₃(白)を加熱
NaHCO₃(白)の製法

Na₂CO₃とH₂O・CO₂、NaCl(白)とNH₃・CO₂・H₂O
アルカリ土類金属の性質

すべて価電子を２個もち、２価の陽イオンになりやすい。天然には単体は存在せず、工業的には溶融塩電解で製造
カルシウムの性質

イオン化傾向が大きく、常温の水と反応する　Ca＋2H₂O→Ca(OH)₂＋H₂↑　常温で酸素や塩素と反応　2Ca＋O₂→2CaO
マグネシウムの性質

イオン化傾向がCaよりもやや小さく、常温の水とは反応しないが、熱水とは反応する　Mg＋2H₂O→Mg(OH)₂＋H₂↑　空気中で強熱すると強い光を出して燃える　2Mg＋O₂→2MgO
酸化カルシウムCaO（生石灰）

石灰石を焼いて作られる　CaCO₃₋(熱分解)→CaO＋CO₂↑　塩基性酸化物で水と反応して水酸化物になる（ベリリウム以外のアルカリ土類金属は）　CaO＋H₂O→Ca(OH)₂　CaO＋2HCl→CaCl₂＋H₂O　水酸化カルシウムの原料、脱水剤、乾燥剤
ソーダ石灰

酸化カルシウムに濃い水素ナトリウム水溶液をしみこませ、焼いて粒状にしたもの。二酸化炭素や水分の吸収剤として用いられる
アルカリ土類金属の水酸化物

水酸化カルシウムCa(OH)₂や水酸化バリウムBa(OH)₂は水に溶けると強い塩基性を示すが、水酸化マグネシウムMg(OH)₂は水に溶けにくい。Ca(OH)₂やMg(OH)₂を約600℃に加熱すると、水を失って酸化物になる　Ca(OH)₂→CaO＋H₂O　
水酸化カルシウムCa(OH)₂（消石灰）

水溶液は石灰水。アンモニアの発生反応、酸性の河川の中和剤、しっくいの原料、さらし粉の製造など
アルカリ土類金属の炭酸塩・炭酸水素塩

アルカリ土類金属の炭酸塩はすべて水に溶けにくい。　Ca(OH)₂＋CO₂→CaCO₃↓H₂O　CaCO₃＋H₂O＋CO₂⇆（加熱)Ca²⁺＋2HCO₃⁻
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よく頑張りました

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