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Sn2+の性質
→SnCl2の用途は？
酸化してSn4+になる
→還元剤
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鉄板に亜鉛メッキ
鉄板にスズメッキ
トタン
ブリキ
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はんだ
スズと鉛の合金
※現在は鉛でなくスズ、銅、銀が用いられ、
無鉛はんだと呼ばれる
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製鉄の材料
鉄鉱石 (Fe2O3, Fe3O4)
コークス (C)
石灰石 (CaCO3)
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製鉄 ~銑鉄
３Fe2O3＋CO→２Fe3O4＋CO2
Fe3O4＋CO→３FeO＋CO2
FeO＋CO→Fe＋CO2 (銑鉄の完成)
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製鉄 銑鉄~
銑鉄にはCが4%ほど含まれ、硬く脆い
酸素を加え、C＋O2→CO2
C含有量~1%程度の鋼ができる
鋼は粘り気あり
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製鉄 CaCO3は何のために入れる？
鉄鉱石のSiO2とともにスラグとなって溶けた鉄の上に浮かぶことで、せっかくCやCOによって鉄鉱石還元してるのが空気に触れて酸化してしまうのを防ぐ
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銅の電解精錬 ~粗銅 材料
黄銅鉱 (CuFeS2
コークス
SiO2
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銅の電解精錬 ~粗銅 反応
２CuFeS2＋４O2＋２SIO2
→Cu2S＋２FeSiO3＋３SO2 (硫化銅(Ⅰ)の完成)
Cu2SはFeSiO3より密度大きく、下に沈むので転炉に移し、空気を吹き込んで
Cu2S＋O2→２Cu＋SO2 (粗銅の完成)
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銅の電解精錬 粗銅~ 材料
陰極(e-ゲット) 純銅
陽極(e-だす) 粗銅(Fe/Zn/Pb/Cu/Ag/Au)
電解液 CuSO4
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銅の電解精錬 粗銅~ 反応
陽極
Cu以上のイオン化傾向の金属はe-出す、Ag, Auは陽極泥として沈殿、Pb2+はPbSO4として沈殿
(Fe2+/Zn2+/Cu2+) (Ag/Au/PbSO4)
陰極
イオンの中で一番イオン化傾向小さいCu2+がe-もらって純銅についていく
※電圧0,3~0,5VにしてAg+にならんようにしてる
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Fe2+水溶液
Fe3+水溶液
KFe[Fe(CN)6] 色
淡緑色
黄褐色
濃青色
兄さん二人合わせると短慮でいこと聞かんのう
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FeCl2(淡緑色)にCl2を加えると？
2Fe2+→2Fe3+ ＋ 2e-
Cl2 ＋ 2e-→2Cl-
2FeCl2＋Cl2→2FeCl3 (黄褐色)
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銅+熱濃硫酸→青色結晶
CuSO4・5H2O
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銅＋
①アンモニア少量
②アンモニア過剰
①Cu(OH)2 青白色沈殿
②[Cu(NH3)4]2+
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Cu(OH)2を加熱
CuO＋H2O 黒色沈殿
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KFe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)(CN)6]3-
KFe(Ⅲ)[Fe(Ⅱ)(CN)6]4-
ターンブルブルー
紺青
さ○はブルブルでし○る
※同じ物質、濃青色沈殿
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[FeSCN]2+ (Fe3+)
血赤色溶液
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銀にチオ硫酸ナトリウムNa2S2O3水溶液
[Ag(S2O3)2]3-
ビス(チオスルファト)銀(Ⅰ)酸イオン
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銅に熱濃硫酸を加えた化学反応式
Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O
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亜鉛と塩酸の反応
亜鉛と水酸化ナトリウムの反応
Zn＋２HCl→ZnCl2＋H2
Zn＋2NaOH＋2H2O→Na2[Zn(OH)4]＋H2
※Zn→Zn2+＋2e-で、水を還元
2H2O＋2e-→H2＋2OH-、このOH-がZnとくっつくってゆう流れ
(ZnがイオンになってH+がH2になる)
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Cr2O7 2- ＋ OH- ⇔ ２CrO4 2- ＋ H+
赤橙色⇔黄色
長いほうが色の名前も長い！
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鉄の黒さび
赤さび の成分
Fe3O4
Fe2O3
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緑青
銅が湿った空気で酸化され生じる青緑色のさび
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蛇口には何をメッキ？
クロム
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べんがらと呼ばれ、赤色の顔料、磁性材料に用いられる化合物
Fe2O3
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水の検出に何を使う？
CuSO4
※[Cu(H2O)4]2+テトラアクア銅(Ⅱ)イオンを形成し、結晶全体ではCuSO4・５H2Oとあらわされる
これが青色なので水を検出できる
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感光性あり、写真のフィルムに使われるのは？
AgBr
※２AgBr→２Ag＋Br2
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最も熱、電気伝導性が良い金属は？
Ag
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Ag+
Cu2+
Fe2+
Fe3+
[Fe(CN)6]4- (Ⅱ)
[Fe(CN)6]3- (Ⅲ)
無色
青色
淡緑色
黄褐色
黄色 (薄い)
黄色 (濃い)
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Cr3+
Ni2+
Co2+
Mn2+
緑色
緑色
赤色
淡桃色
苦労(Cr)人(Ni)み(緑)たいなコマン(Co,Mn)のアカ(赤)ウントを担当(淡桃)
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Mn2+
MnO2
MnO4-
淡桃色
黒色
赤紫
お(O)お(0)に(2)し(4)の担当(淡桃)はバルサ(黒+
赤紫)のMns
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酸化剤としての二クロム酸イオン、何になる？
Cr3+ (緑色)
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Sn, Pb何族？
14族→典型元素
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写真のフィルムに使われるのは？
AgBr (感光性あり)
２AgBr→２Ag＋Br2
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H2Sを通じた水溶液を煮沸すると？
H2Sは除かれる
※H2Sは揮発性、温度を上げると気体の溶解度は
下がり、外へ出ていく。酸性なら水中でも
H2Sの形でほぼ存在するので、除きやすい。
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水素どう作る？
亜鉛＋希塩酸or希硫酸
Zn＋２HCl→ZnCl2＋H2
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貴ガスの放電すると
各々特有の光→ネオンサイン
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ハロゲンのファンデルワールス力
F2 C2l Br2 I2
F2 Cl2 Br2 I2
低⇔高
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ハロゲンの融点 F2 Cl2 Br2 I2
F2 Cl2 Br2 I2
低⇔高
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ハロゲンの色 F Cl Br I
F2 淡黄色
Cl2 黄緑色
Br2 赤褐色 (液)
I2 黒紫色 (固)
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ハロゲン水との反応
F2 水素ガス発生
Cl2 HClとHClO発生
Br2 水に溶けて赤褐色溶液
I2 水に溶けない
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ハロゲンの酸化力
F2 Cl2 Br2 I2
強⇔弱
(内側のほうがよりe-ほしい)
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石灰水とは
水にちょっとCa(OH)2がとけたもの
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酸性酸化剤 ①例 ②何に使える
①濃硫酸、P4O10
②中性、酸性の気体
※濃硫酸にH2Sは不可
(H2SO4は強い酸化剤で、H2Sは強い還元剤
→酸化還元反応)
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中性酸化剤 ①例 ②何に使える
①CaCl2
②全部の気体
※NH3は不可
(CaCl2＋8NH3→CaCl2・8NH3)
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塩基性酸化剤 ①例 ②何に使える
①CaO、ソーダ石灰
②中性、塩基性の気体
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シリカゲル
ケイ酸(H2SiO3) を加熱して乾燥
気体吸着するから気体の乾燥は不向き
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ソーダ石灰とは
Ca(OH)₂ + NaOH + CaO の混合物
CO2の吸収に
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赤リン
①色
②毒性
➂姿
➃CS2に溶ける？
⑤空気中で安定して存在？
①暗赤色
②毒性小
➂粉末
➃CS2に溶けない
⑤空気中安定
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黄リン
①色
②毒性
➂姿
➃CS2に溶ける？
⑤空気中で安定して存在？
①淡黄色 (純粋なら白)
②極めて有毒
➂ろう状固体
➃CS2に溶ける
⑤空気中で自然発火→水中に保存
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Sの同素体
斜方硫黄 S8 塊状 常温で安定
単斜硫黄 S8 針状
ゴム状硫黄 Sx 無定形 CS2に溶けない
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#化学 #無機 #金属 #非金属
AIによる要約・使い方の説明
AIによる分析のため、間違った解釈や説明をしている場合があります。
要約
本単語帳は、大学入試化学における「無機化学」の分野、特に金属元素および非金属元素の性質に焦点を当てた学習用コンテンツです。
主な内容は、鉄（製鉄プロセス、サビ、合金）、銅（電解精錬、錯イオン形成、反応）、銀、亜鉛、スズ、鉛などの金属元素の化学的性質および反応です。加えて、ハロゲン元素（フッ素、塩素、臭素、ヨウ素）、硫黄（同素体）、リン（赤リン・黄リン）、気体の乾燥剤といった非金属分野の知識も網羅されています。
各カードでは、反応式や合金の組成、イオンの色、沈殿の生成反応などが簡潔にまとめられており、試験で問われやすい「物質の識別」や「化学反応式の構築」を反復演習するのに適した構成となっています。
使い方
無機化学の学習において、知識の断片化を防ぐためのチェックリストとして活用してください。特にイオンの色の変化や反応式は暗記の負担が大きいため、本カードで繰り返し確認することで定着を図るのが効果的です。
対象者は、大学受験で理系化学を選択している高校生や既卒生です。教科書や図説の内容を一通り学習した後の復習フェーズでの利用が最適です。暗記項目が多い単元であるため、カードの表を見て反応式が書けるか、沈殿の色が即答できるかを毎日チェックするルーティンに取り入れると、記述式試験への対応力が高まります。また、似た性質を持つ元素（例：リンの同素体やハロゲンの性質）は比較して覚えることで、知識の整理が容易になります。
#化学 #無機化学 #金属元素 #非金属元素 #大学受験 #化学反応式 #イオンの色