化学2
テスト
yky
2024年05月26日
カード57
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物質を構成する最小単位の基本粒子。電荷をもたない
原子
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原子の大きさは10-10=1
A（オングストローム）
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正電荷をもつ。原子の中心に位置。原子の質量のほとんどを占める。
原子核
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原子核の中にある。正電荷をもつ
陽子
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原子核の中にある。電荷をもたない。陽子とほぼ同じ質量
中性子
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負電荷をもつ。陽子と同じ数存在。原子核の周りをとりまく。質量は陽子や中性子の約1/1840。
電子
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陽子1個や、電子1個が持つ電気量の大きさ。原子は電気的に中性である。
電気素量
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各元素に固有の値。この順で周期表に並ぶ。陽子の数＝電子の数＝？
原子番号
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陽子の数+中性子の数＝？
質量数
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原子番号は等しいが、質量数が異なる（＝中性子数が異なる）原子同士
同位体（アイソトープ）
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不安定で放射線を放出して別の原子に変わる同位体。
放射線同位体（ラジオアイソトープ）
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原子核が崩壊し、初めの半分の量になるまでの時間。放射線核種によって異なる値を示す。一定の割合で減少するため、年代測定に利用される。
半減期
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不安定な原子核が、高エネルギーの粒子や電磁波（放射線）を放出して、安定な原子核へ壊れること。
放射線崩壊（放射壊変）
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放射線を放出する能力。
放射能
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放射能を持つ核種、
放射線核種
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放射能を持つ物質。
放射性物質
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放射性同位体を目印として、化学反応の仕組みや生体内の物質の動きを調べることもできる
トレーサー法
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原子核の周りにある電子が存在できる層
電子殻
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電子殻への電子の収容のされ方
電子配置
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最も外側の電子角に配置された電子。
最外殻電子
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最外殻電子のうち、反応に関わらる電子。基本的には最外殻電子と同じ
価電子
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18元素
希ガス
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最大数の電子が配置された電子殻。安定な配置のため、電子は反応しにくい。
閉殻
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閉殻では希ガスは反応生に乏しくいので？と呼ばれる
不活性化ガス
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価電子の少ない原子が電子を失って形成されたイオン。
陽イオン
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陽イオンは何電荷を持つ？
正
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陽イオンの半径は元の原子よりどうなる
小さく
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価電子の多い原子が電子を得て形成されたイオン。
陰イオン
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陰イオンは何電荷を持つ？
負
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陰イオンの半径は元の原子よりどうなる
大きく
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イオン化にあたり、失うまたは得る電子の数。
価数
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イオン化した原子、電荷、価数（一価は省略）を広げる
イオン式
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一つの原子がイオン化したもの。
単原子イオン
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複数の原子から成る原子団がイオン化したもの。名前の付け方は様々。
多原子イオン
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原子から最外殻電子を取るのに必要なエネルギー
イオン化エネルギー
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小さいほど陽イオン化
されやすい
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大きいほど陽イオン化
されにくい
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原子が最外殻に電子を取り入れた時に放出されるエネルギー
電子親和力
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電子親和力が大きいほど陰イオン化
しやすい
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電子親和力はハロゲンの原子は値が
大きい
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電子親和力は希ガス、2族、Nなど陰イオン化しない原子は値が
0
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元素の規則的で周期的な性質の変化を何というか
周期律
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周期表を作った人は誰か
メンデレーエフ
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1、2、13~18族の元素
典型元素
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？の性質は似る
同族元素
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1族（H以外）
アルカリ金属元素
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2族（Be,Mgを除くことも）
アルカリ土類金属元素
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17族
ハロゲン元素
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18族
希ガス元素
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3~12族の元素。隣り合う族でもよく似た性質を示すこともある。
遷移元素
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殆どの元素。遷移元素は全て。単体には金属光沢や電気と熱の伝導性がある。金属らしさ（＝陽性）は左下ほど大きい。
金属元素
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Hや右側の元素。単体は電気や熱を通しにくい。非金属らしさ（＝陰性）は右上ほど大きい。
非金属元素
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金属、非金属両方の性質を示す元素。Al、Zn、Sn、Pbなど。
両性元素
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アルカリ金属を全て答えよ
リチウムLi ナトリウムNa カリウムK
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アルカリ土類金属を全て答えよ
カルシウムCa ストロンチウムSr バリウムBa
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ハロゲンを全て答えよ
フッ素F 塩素Cl ヨウ素I
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希ガスを全て答えよ
ヘリウムHe ネオンNe キセノンXe
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